1. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
   

   Показать
   1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2 2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n(C 2 H 4)= 0,224/22,4 = 0,01 моль. По уравнению (2) n(C 2 H 4) = n(H 2). По уравнению (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2)= 0,02 моль. M(C n H 2 n +1 OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 г/моль. M(C n H 2 n +1 OH) = 14n+18 14n+18 = 74 n= 4 C 4 H 9 OH — бутанол

2. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.
   

   Показать
   N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2 M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 г/моль. Т.к объемы кислорода и азота равны, то 0,25y=0,5x y=2x => x: y= 0.25: 0,5 = 1: 2 простейшая формула NH 2 M(NH 2) = 16 г/моль M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 г/моль. – вдвое больше молярной массы простейшей формулы => Истинная формула N 2 H 4

3. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
4. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.
   

   Показать
   ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl) M(С n H 2 n +1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 г/моль. M(С n H 2 n +1 Cl) = 14n+ 36,5 г/моль. 14n+ 36,5 = 92,5 n= 4 => молекулярная формула C 4 H 9 Cl – хлорбутан

5. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
   

   Показать
   R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O +N 2 n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 моль => n(N)=0,2 моль n(СО 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 моль => n(С) = 0,4моль n(С) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => молекулярная формула вторичного амина CH 3 NHCH 3 — диметиламин.

6. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
7. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
8. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
9. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
10. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.
11. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.
12. Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи.
13. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия.
14. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.
15. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
16. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
17. Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
18. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
19. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
20. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
21. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.
22. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.
23. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.
24. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
25. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
    

    Показать
    С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = С n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO 2) =5,6: 22,4 = 0,25 моль n(CO 2) = n(С n H 2n+1 COOH) = 0,25 моль М(С n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль М(С n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 Молекулярная формула – C 4 H 9 COOH

26. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
27. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
28. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
29. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
30. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
31. Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
32. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
33. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
34. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
35. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
36. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
37. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
38. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
39. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
40. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
41. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
42. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
43. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
44. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
45. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
46. При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
47. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
48. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
49. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
50. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
51. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
52. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Всё об итоговом сочинении (изложении) 2018-2019

Подробно о каждом направлении: план, аргументы, список литературы, темы, цитаты и др.

Важно!!!

• Экзаменационные темы будут доступны за 15 минут до начала итогового сочинения.
• В 2018/19 учебном году итоговое сочинение пройдет 5 декабря, 6 февраля и 8 мая.
• Результатом итогового сочинения является «зачет» или «незачет».
• Если выпускник получил «незачет», он может его пересдать.

Министр просвещения РФ О.Ю. Васильева объявила пять направлений тем итогового сочинения на 2018/19 учебный год.

1. Отцы и дети
2. Мечта и реальность
3. Месть и великодушие
4. Искусство и ремесло
5. Доброта и жестокость

Как и в предыдущие годы, итоговое сочинение является допуском выпускников к государственной итоговой аттестации. При этом обучающиеся с ограниченными возможностями здоровья вправе выбрать написание изложения. В рамках открытых направлений тем итогового сочинения разрабатываются конкретные темы итогового сочинения (подбираются тексты изложений) для каждого часового пояса отдельно. Конкретные темы итогового сочинения (тексты изложений) доставляются в органы управления образованием на местах в день проведения итогового сочинения (изложения).

Комментарий к открытым тематическим направлениям 2018/19 учебного года, подготовленный специалистами ФГБНУ «ФИПИ»

1. Отцы и дети

Данное направление обращено к вечной проблеме человеческого бытия, связанной с неизбежностью смены поколений, гармоничными и дисгармоничными взаимоотношениями «отцов» и «детей».
Эта тема затронута во многих произведениях литературы, где рассматриваются различные типы взаимодействия между представителями разных поколений (от конфликтного противостояния до взаимопонимания и преемственности) и выявляются причины противоборства между ними, а также пути их духовного сближения.

2. Мечта и реальность

Понятия «мечта» и «реальность» во многом противопоставлены и одновременно тесно связаны, они нацеливают на осмысление различных представлений о мире и смысле жизни, на раздумье о том, как реальность порождает мечту и как мечта человека поднимает его над обыденностью.
В литературе немало героев, по-разному относящихся к мечте: одни воодушевлены благородными устремлениями и готовы их воплотить в жизнь, другие оказались в плену прекраснодушных мечтаний, третьи лишены высокой мечты и подчинены низменным целям.

3. Месть и великодушие

В рамках данного направления можно рассуждать о диаметрально противоположных проявлениях человеческой натуры, связанных с представлениями о добре и зле, милосердии и жестокости, миролюбии и агрессии.
Понятия «месть» и «великодушие» часто оказываются в центре внимания писателей, которые исследуют реакции человека на жизненные вызовы, на поступки других людей, анализируют поведение героев в ситуации нравственного выбора как в личностном, так и в социально-историческом плане.

4. Искусство и ремесло

Темы данного направления актуализируют представления выпускников о предназначении произведений искусства и мере таланта их создателей, дают возможность поразмышлять о миссии художника и его роли в обществе, о том, где заканчивается ремесло и начинается искусство.
Литература постоянно обращается к осмыслению феномена творчества, изображению созидательного труда, помогает раскрыть внутренний мир персонажа через его отношение к искусству и ремеслу.

5. Доброта и жестокость

Данное направление нацеливает выпускников на раздумье о нравственных основах отношения к человеку и всему живому, позволяет размышлять, с одной стороны, о гуманистическом стремлении ценить и беречь жизнь, с другой – об антигуманном желании причинять страдание и боль другим и даже самому себе.
Понятия «доброта» и «жестокость» принадлежат к «вечным» категориям, во многих произведениях литературы показаны персонажи, тяготеющие к одному из этих полюсов или проходящие путь нравственного перерождения.

Общая информация

Итоговое сочинение (изложение) как допуск к ЕГЭ выпускников образовательных организаций, реализующих программы среднего общего образования, впервые введено в 2014-2015 учебном году во исполнение поручения Президента Российской Федерации с целью выявления у обучающихся умения мыслить, анализировать и доказывать свою позицию с опорой на самостоятельно выбранные произведения отечественной и мировой литературы.

Изложение вправе писать следующие категории лиц:

1. обучающиеся с ограниченными возможностями здоровья или дети-инвалиды и инвалиды;
2. обучающиеся по образовательным программам среднего общего образования в специальных учебно-воспитательных учреждениях закрытого типа, а также в учреждениях, исполняющих наказание в виде лишения свободы;
3. обучающиеся на дому, в образовательных организациях, в том числе санаторно-курортных, в которых проводятся необходимые лечебные, реабилитационные и оздоровительные мероприятия для нуждающихся в длительном лечении на основании заключения медицинской организации.

Итоговое сочинение по желанию могут писать и выпускники прошлых лет для представления его результатов при поступлении в вузы.

Время написания – 3 часа 55 минут.

• Экзаменационный комплект включает 5 тем сочинений из закрытого перечня (по одной теме от каждого открытого тематического направления).
• Сами темы сочинений станут известны выпускникам за 15 минут до начала экзамена. Результатом итогового сочинения (изложения) будет «зачет» или «незачет», однако к сдаче единого государственного экзамена и государственного выпускного экзамена допустят только выпускников, получивших «зачет».
• Темы, как и в прошлом году, будут сформированы по часовым поясам.
• Сочинение оценивается по пяти критериям: соответствие теме; аргументация, привлечение литературного материала; композиция; качество речи; грамотность.
• Проверяют сочинения (изложения) Комиссии образовательных организаций или экспертные комиссии, созданные на муниципальном/региональном уровне.

Федеральный Институт Педагогических Измерений представлен бюджетной организацией, включающей отделы с центрами. Она исследует вопросы в области того, какое качество знаний у учащихся разных классов. Обратим внимание, как устроен сайт официальный ФИПИ. Подробно рассмотрим все важные страницы.

Важные сведения об официальном сайте ФИПИ 2018 года

1. ФИПИ – это Федеральный Институт Педагогических Измерений;
2. Главная задача – проверять качество образования школьника;
3. Благодаря сотрудникам ФИПИ вводятся новые технологии обучения;
4. ФИПИ помогает сдавать экзамены, создавая игровые ситуации;
5. Вся информация сайта строго структурирована;
6. Для 2018 года уже есть готовые задания, касающиеся основных предметов;
7. Сайт позволяет использовать задания предыдущих лет, которые содержит архив.

Ученики 9, 11 классов всегда сталкиваются с важным этапом жизни – выпускными экзаменами. Готовиться лучше начать заранее. Для этого следует пользоваться теми данными, которые представляет ФИПИ. Речь идет об официальном портале , представляющем Федеральный Институт Педагогических Измерений.

Подробнее о ФИПИ

Каждый сотрудник занят разработкой, внедрением новых технологий, методик, используемых системой, позволяющей оценивать качество получаемого образования. института формируют экзаменационную базу для .

Ими проводится государственная политика касательно области образования. Вся информация сайта ФИПИ всегда проверенная, достоверная, грамотная, позволяющая подготовиться ко всем выпускным экзаменам.

Смотрите также:

Школьные триместры в 2017-2018 учебном году: график школьных каникул

Видео обзор об официальном сайте ФИПИ

Как устроен официальный сайт

Портал очень удобно выполнен, поэтому использовать его одно удовольствие. Выделим шесть основных разделов, предназначенные для разного рода людей:

• О нас;
• ГВЭ, ЕГЭ 11;
• ГВЭ, ОГЭ 9;
• Система поиска;
• События;
• Профессиональное образование.

Такая классификация позволяет за две секунды найти нужный раздел, начав читать искомую информацию. Для этого есть три кнопки:

• Сочинение для итогового занятия;
• Задания ЕГЭ 2018
• Задания

Учащиеся могут прочесть примеры заданий. Им предлагается понять, какие есть правила по оформлению работ. Объясняется, как выглядят бланки, форма записи. Заранее ознакомившись, выпускник не растеряется, когда наступит решающий момент, что позволит ему сдать экзамен, учитывающий его знания.

Два важных раздела

Разделы для девятых-одиннадцатых классов – это ОГЭ, ЕГЭ. Тут можно получить самую последнюю информацию, содержащую правила проведения выпускных экзаменов. Легко находятся кодификаторы, спецификации, демоверсии материалов, используемых при проведении экзаменов.

Все имеет формат PDF. Можно спокойно скачать, чтобы распечатать. Уже можно ознакомиться с файлами некоторых дисциплин на 2018 год.

Смотрите также:

Летние каникулы в 2018 году: когда начинаются, мероприятия, лагеря, правила безопасности

Речь идет о:

• биологии;
• информатике, икт;
• литературе;
• географии;
• истории;
• русском языке;
• математике;
• обществознании;
• иностранных языках;
• физике;
• химии.

Вниманию выпускников предоставляется архив с заданиями на прошлый год, задания более ранних сроков находятся там же.

Видео о решении задания от ФИПИ

Система поиска на сайте ФИПИ

Раздел позволяет, благодаря году, типу документа, дисциплине найти требуемые данные. При поиске по первому критерию, вам следует задать конкретный период с 2005. Возможность поиска благодаря типу требует указать конкретное название документа, который нужно найти.

Мы говорим о демоверсиях, спецификациях, кодификаторах. Это могут быть законы, нормы. Еще речь идет об учебно-методических материалах, рекомендациях, требуемых учителям, членам комиссии. Параметр «Дисциплина» поможет найти документы требуемого предмета.

Видео о выполнении заданий от ФИПИ

Сочинение для итогового задания любой темы

Существует целый банк готовых упражнений, касающихся любой темы. Например, задания с решениями к ним по физике, анализ произведений писателей, поэтов по литературе, прочее. Школьнику всего лишь нужно выбрать тот предмет, который его волнует. После того, как нужная информация будет скачана, приступайте к занятиям.

ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений) – государственное научное учреждение, осуществляющее деятельность по таким направлениям:

• научные исследования и обеспечение итоговых испытаний ОГЭ и ЕГЭ;
• разработка и апробация КИМ для разных предметов;
• разработка системы оценивания итоговых аттестаций для учеников 9 и 11 классов;
• техническая поддержка и ведение информационных ресурсов Рособрнадзора;
• разработка и распространение учебно-методических пособий и сборников;
• организация конференций;
• участие в международных образовательных программах и проектах.

Официальный информационный портал ФИПИ (http://www.fipi.ru) предоставляет возможность получить самую актуальную информацию по вопросам сдачи ОГЭ и ЕГЭ 2018 года. На сайте института размещены:

1. Документы, формирующие нормативно-правовую базу итоговой аттестации выпускников.
2. Спецификации и кодификаторы по всем предметам.
3. Демоверсии заданий разных лет, разработанных ФИПИ, что поможет в подготовке к испытаниям ученикам 9-х и 11-х классов.
4. Тренировочные сборники для самоподготовки.
5. Аналитические и методические материалы.

Нововведения ОГЭ 2018 для 9-х классов

Работая над повышением уровня образования выпускников общеобразовательных школ, лицеев и гимназий, ФИПИ вводит ряд существенных изменений, которые коснутся учеников 9-х классов, сдающих ОГЭ в 2017-2018 учебном году.

Обязательные предметы

В отличие от прошлых лет, в 2018 году девятиклассникам предстоит продемонстрировать знаний по 5 предметам, два из которых (русский язык и математика) точно будут обязательными, а еще три ученики смогут выбирать самостоятельно, ориентируясь на такой список:

• обществознание;
• история;
• физика;
• информатика;
• биология;
• география;
• химия;
• литература;
• иностранный язык: английский, немецкий, французский или испанский.

Дискуссия о количестве обязательных предметов ОГЭ еще не завершена. Вполне возможно, что без права выбора придется сдавать не 2 а 4 предмета и лишь один девятиклассники смогут выбрать сами, исходя из направления, выбранного для дальнейшего обучения.

На роль обязательных, по мнению Минобрнауки претендуют история и иностранный язык.

Единая система КИМ

На протяжении многих лет задания для ОГЭ разрабатывались учителями учебных заведений и учетом уровня подготовки и профиля учебного заведения. С 2018 года для всех школ, лицеев и гимназий РФ будут предложены единые задания, над разработкой которых уже давно трудятся специалисты ФИПИ.

Решение преследует три основные цели:

1. Задать единые критерии оценивания знаний по определенным предметам.
2. Увидеть реальный уровень подготовки выпускников 9-х классов.
3. Построить единую образовательную траекторию для учебных заведений разных регионов страны.

Весомость оценки по ОГЭ

В 2017-2018 учебном году девятиклассникам стоит более серьезно отнестись к подготовке, ведь результат экзаменов теперь будет влиять на общий балл аттестата. Особенно важен данный факт для тех, кто желает сменить привычную школьную жизнь на обучение в одном из престижных колледжей или лицеев России.

Преодоление минимального порога минимум по 4 обязательным из 5 сдаваемых предметов – обязательное условие для получения аттестата!

Но, ученики, не сумевшие сдать ОГЭ с первого раза, получат второй (и даже третий) шанс. Хотя, пересдать можно будет только 2 из 5 предметов.

Устная часть по русскому языку

Выпускникам 2018 года предстоит сдавать устный русский язык. Такое решение было принято после того, как результаты проверки показали, что многие региональные школы не дают ученикам достаточного уровня владения русским языком, что является необходимым условием для вступления в любой ВУЗ страны.

О нововведении смотрите в видео Анны Можаровой:

Больше актуальной информации о том, какие нововведения ожидают учеников, заканчивающих 9 класс в 2017-2018 учебном году, а также, какие изменения планирует внести ФИПИ в ОГЭ по отдельным предметам, вы найдете на страницах нашего информационного портала.

Расписание ОГЭ 2018 года

Досрочный период
Математика
Биология География Иностранные языки		Понедельник
Русский язык
Информатика Обществознание Литература
Резервные дни досрочного периода
Математика
Биология География Иностранные языки
Русский язык		Понедельник
Информатика Обществознание Литература
Основной период
Иностранные языки
Иностранные языки
Русский язык
Биология Обществознание Информатика Литература
Информатика Литература
Математика
География
Обществознание
Резервные дни основного периода
Русский язык
Математика
Обществознание Информатика Биология Литература
Иностранные языки
География		Понедельник
Все предметы
Все предметы
Первая сентябрьская пересдача
Русский язык
Математика
География Биология		Понедельник
Обществознание Информатика Литература
Иностранные языки
Последняя пересдача (по решению ГЭК)
Русский язык		Понедельник
География Биология
Математика
Обществознание Информатика Литература
Иностранные языки
Все предметы