Число формул кислотных оксидов в следующем списке

Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2

Часть А.

1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, — это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве — щества - основания:

А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.

В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .

3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте — пень окисления в соединении с формулой:

А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.

4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:

А. М(ОН) x . В. М x (КО) у

Б. Э х О У . Г. Н х КО.

М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe ( OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba ( OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:

А.1 Б.2 В.3 Г.4

6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:

А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%

7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%

8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):

А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:

А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba ( OH ) 2 .

11 (6 баллов) Соотнесите.

Формула соединения:

1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12.(4балла) Соотнесите.

Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe ( OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния

Часть Б Задания со свободным ответом

13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А. H 2 SiO 3 Б. Ca ( OH ) 2 В. Fe ( OH ) 3

14. (4 балла)

Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)

15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.

Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б . Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .

3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .

4 (3 балла). Общая формула основания выраже — на условной записью:

А. M ( OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н 2 СО 3 , Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiО 3 , Ва(ОН) 2 ,
Cu(OH) 2 , СаО, SO 2 - равно: А. 1 . Б. 2 . В. 3. Г. 4.

6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .

7 (3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А . 20% . Б. 25% . В. 40% . Г. 30% .

8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А. НС l . Б. H 2 SO 4 . В . H 3 PO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор — мулой:

А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .

11 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1 . HNO 3 . 2. А l 2 O 3 . 3. Са(ОН) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Са O . 6. H 3 PO 4 . 7. А l (ОН)з. 8. К 2 SO 4 .
Название вещества :

А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

Часть Б . Задания со свободным ответом

13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . В. Al (OH ) 3 .

14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б . Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ключ ответов на тест.

Часть А

Вариант 1
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ответ	Г	В	Г	Б	Б	А	Г	В	Б	В	А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2	А-6 Б-4 В-3 Г-5
Часть А	Вариант 2
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ответ	А	В	В	А	Б	Г	А	Г	Б	В	А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2	А-5 Б-1 В-7 Г-8

52-49 баллов оценка «5»

48-38 баллов оценка «4»

37-28 баллов оценка «3»

27- 12 баллов оценка «2»

Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.

ОКСИД

КИСЛОТА

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

Э х О у

Н n A

А – кислотный остаток

Ме(ОН) b

ОН – гидроксильная группа

Me n A b

Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2 .
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула	Название	Формула	Название
	оксид углерода (II)	Fe 2 O 3	оксид железа (III)
	оксид азота (II)	CrO 3	оксид хрома (VI)
Al 2 O 3	оксид алюминия		оксид цинка
N 2 O 5	оксид азота (V)	Mn 2 O 7	оксид марганца (VII)

Классификация оксидов

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

Оксиды металлов Ме х О у

Оксиды неметаллов неМе х О у

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотные

Безразличные

I, II

Ме

V-VII

ZnO,BeO,Al 2 O 3 ,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

неМе

I, II

неМе

CO, NO, N 2 O

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO 3 -оксид хрома (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O , NO , CO ).

Вывод:характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

Например, оксиды хрома:

CrO ( II - основный);

Cr 2 O 3 ( III - амфотерный);

CrO 3 ( VII - кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение – SiO 2

(не растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов

(это металлы

I «А» и II «А» групп,

исключение Be , Mg )

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO , SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получение оксидов

Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"

1. Горение веществ (Окисление кислородом)	а) простых веществ Тренажёр	2Mg +O 2 =2MgO
1. Горение веществ (Окисление кислородом)	б) сложных веществ	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения)	а) солей СОЛЬ t = ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД	СaCO 3 =CaO+CO 2
	б) Нерастворимых оснований Ме(ОН) b t = Me x O y + H 2 O	Cu (OH) 2 t =CuO+H 2 O
	в) кислородсодержащих кислот Н n A = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2 и др.).

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH ) 4 ] (в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении)

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4 – серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия .

3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Осуществите превращения по схеме:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. Смесью веществ не является:

2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:

4. Общая формула солей изображена условной записью:

5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – равно:

6. Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3 равна:

7. В 20 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

8. Формула сульфата хрома (III):

9. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:

10. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

11. Соотнесите:
Формула соединения: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Класс соединений: А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

12. Соотнесите:
Формула соединения: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Название вещества: А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди (II) Г. Нитрат алюминия

Часть Б. Задания со свободным ответом

13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SO4 Б. KOH В. Cu(OH)2

14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида серебра (I) Б. Гидроксида цинка В. Серной кислоты Г. Хлорида алюминия

15. Рассчитайте объем газа метана CH4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.