2Вr − −2ē →Br 2 , E 0 1 = −1,065В;

PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2 O, Е 0 2 = 1,449В.

ЭДС = Е 0 ок – Е 0 восст = 1,449 – (−1,065) = 2,514В.

Окислителем всегда служит система с более высоким значением электродного потенциала. Поскольку здесь Е 0 2 значительно больше, чем Е 0 1 , то практически при любых концентрациях взаимодействующих веществ бромид ион будет служить восстановителем, а оксид свинца (IV) - окислителем. Реакция будет протекать слева направо, т.к. ЭДС реакции больше нуля.

Лабораторная работа № 7 Окислительно-восстановительные реакции

Опыт 1. Влияние среды на характер восстановления перманганата калия.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 4 капли раствора перманганата калия (KMnO 4). В 1-ю пробирку добавить 2 капли 2 н раствора серной кислоты (H 2 SO 4), во 2-ю пробирку – 2 капли дистиллированной воды, в 3-ю 2 капли 2 н раствора щелочи (NaOH). В каждую пробирку внести на кончике микрошпателя несколько кристалликов сульфита натрия (Na 2 SO 3) и тщательно перемешать растворы до полного растворения соли. Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. В пробирках протекают следующие реакции:

1. KMnO 4 + Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O;

2. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O →MnO 2 + Na 2 SO 4 +KOH;

3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 +NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 +H 2 O.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса. При этом учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски: Mn 2+ - слабо-розовую окраску, а при малой концентрации практически бесцветен, MnO 2 (диоксид марганца) и гидроксид марганца являются трудно растворимыми веществами бурого цвета, MnO 4 2− (манганат-ион) – зеленую окраску.

До какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах, имеющих рН< 7, рН = 7, рН >7? Вычислите молярную массу эквивалента KMnO 4 в каждом из этих случаев, зная, что М Э = M (KMnO 4) / nē (число электронов принятых 1 моль окислителя).

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства атомов р-элементов в промежуточных степенях окисления.

а) Соединения серы (+IV)в окислительно-восстановительных реакциях.

Выполнение работы. В 1-ю пробирку с раствором дихромата калия (K 2 Cr 2 O 7), во 2-ю с раствором сульфида натрия (Na 2 S) внести по 1 капле 2 н раствора серной кислоты и на кончике шпателя несколько кристалликов сульфита натрия (Na 2 SO 3). Как изменилась окраска раствора в 1-й пробирке? Почему помутнел раствор во 2-й пробирке? Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях K 2 Cr 2 O 7 ? Na 2 S? Окислительные или восстановительные свойства проявляет Na 2 SO 3 ?

Написать уравнения проведенных реакций. Коэффициенты подобрать методом полуреакций.

Опыт 3. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

а) Разложение дихромата аммония.

Выполнение работы. В фарфоровую чашку поместить горкой несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония ((NH 4) 2 Cr 2 O 7). В вершину горки вставить кусочек ленты магния и зажечь её. Через несколько секунд наблюдать бурное разложение соли: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Зеленые окатыши представляют собой Cr 2 O 3 - оксид хрома (III). Атомы, какого элемента являлись окислителями? Восстановителями? Как изменилась степень их окисления?

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений олова (II) Выполнение работы. Внести в пробирку 3 каплираствора (FeCl 3) хлорида железа(III) и 3 капли раствора (K 3 ) гексацианоферрата (III) калия. Отметить окраску раствора и добавлять к нему по капелям раствор (SnCl 2) хлорида олова (II) до образования осадка. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe 2+ , образующих с K 3 синий осадок. Хлорид олова (II) при этом переходит в хлорид олова (IV).

FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (уравняйте методом электронного баланса); 3FeCl 2 + 2K 3 → Fe 3 2 + 6KCl.

Окислителем или восстановителем является ион Sn 2+ в этой реакции?

В другую пробирку внести кусочек цинка и 5 капель раствора хлорида олова (II), наблюдать на поверхности цинка образование блестящих кристалликов олова. Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида олова (II) с цинком, коэффициенты подобрать методом электронного баланса. Окислителем или восстановителем является ион Sn 2+ в этой реакции?

Лурье Ю.Ю.
Название: Справочник по аналитической химии
Издательство: Москва: "Химия"
Количество страниц: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Год издания: 1971 (4-е издание) и 1989 (6-е издание)

Примеры страниц

Рецензия на русском: 1971 (4-е издание)
Справочник содрежит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов.
Книга презназначена для работников химико-аналитических лабораторий и может служить пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений при изучении курса аналитической химии.
1989 (6-е издание)
Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитиков.
В шестом издании (пятое вышло в 1979 г.) пересмотрены и в ряде случаев исправлены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-адсорбционных методах определения различных металлов. Устранен устаревший материал, сделаны необходимые дополнения и уточнения.
Справочник предназначен широкому кругу работников химико-аналитических лабораторий и явится необходимым пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений.
Скачать с сайта 6-е издание 1989 года: Скачать с сайта 4-е издание 1971 года: Содержание:

Предисловие к шестому изданию Предварительные замечания
Таблица 1. Относительные атомные массы
Таблица 2. Радиоактивные элементы
Таблица 5. Ионные радиусы
Таблица 4. Относительные массы атомов молекул и атомных групп
Таблица 5. Аналитические и стехиометрические множители (факторы)
Таблица 6. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
Таблица 6а. Растворимость некоторых других соединений
Таблица 7. Растворимость некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18-25 °С
Таблица 8. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ.
Таблица 9. Коэффициенты активности различных ионов
Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора
Таблица 11. Важнейшие органические реактивы для определения неорганических веществ
А. В алфавитном порядке реактивов
Б. В алфавитном порядке определяемых элементов
Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для определения органических веществ
Таблица 13. Некоторые неорганические реактивы, применяемые для определения органических веществ
Таблица 14. Калибрование стеклянной посуды
Таблица 15. Вычисление результатов титриметрических определений
A. Кислотно-основные титрования
Б. Методы окисления - восстановления
B. Методы осаждения и комплексообразования
Г. Методы титрования ЭДТА
Таблица 16. Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
Таблица. 17. Плотности и концентрации растворов
А. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты
Б. Плотности и концентрации растворов серной кислоты
В. Плотности и концентрации растворов хлороводородной кислоты
Г. Плотности и концентраций растворов фосфорной кислоты
Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты
Е. Плотности и концентрации растворов уксусной кислоты
Ж. Плотности и концентрации растворов гидроксида калия
3. Плотности и концентрации растворов гидроксида натрия
И, Плотности и концентрации растворов аммиака
К. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия
Л. Плотности и концентрации растворов некоторых продажных реактивов
Таблица 18. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100 C
Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы
Таблица 20. Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе растворов
Таблица 21. Некоторые смешанные индикаторы
Таблица 22. Универсальные индикаторы
Таблица 23. Важнейшие флуоресцентные индикаторы
Таблица 24. Некоторые хемилюминесценнтные индикаторы
Таблица 25. Важнейшие адсорбционные индикаторы
Таблица 26. Наиболее распространенные индикаторы в комплексометрии (металлоиндикаторы)
Таблица 27. Маскирующие реактивы
Таблица 28. Пересчет водородного показателя (pH) на активность иона водорода и обратно
Таблица 29. Буферные растворы
A. Буферные растворы с pH = 1,10-3,50
Б. Буферные растворы с pH = 1,10-4,96
B. Буферные растворы с pH = 2,20-3,80
Г. Буферные растворы с pH = 4,00-6,20
Д. Буферные растворы с pH = 4,95-6,69
Е. Буферные растворы с pH = 4,80-8,00
Ж. Буферные растворы с pH = 7,71-9,23
3. Буферные растворы с pH = 9,23-11,02
И. Буферные растворы с рH = 8,53-12,90
Таблица 30. Ацетатные буферные растворы
Таблица 31. Универсальная буферная смесь
Таблица 32. Буферные растворы индивидуальных веществ
Таблица 33. Стандартные окислительные потенциалы (E0) по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 C
Таблица 34. pH осаждения гидроксидов металлов
Таблица 35. Константы ионизации важнейших кислот и оснований
Таблица 36. Константы устойчивости комплексных ионов
А. Комплексы с неорганическими лигандами
Б. Комплексы с органическими лигандами
Таблица 37. Подвижность некоторых ионов при 25C й бесконечном разбавлении
Таблица 38. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы
А. Индикаторы, мало зависящие от pH и ионной силы раствора
Б. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора
Таблица 39. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде
Таблица 40. Условия амперометрического титрования некоторых веществ
Таблица 41. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах
Таблица 42. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений
Таблица 43. Длины волн спектра и соответствующие им окраски
Таблица 44. Определение металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии
Таблица 45. Фотометрические методы определения некоторых элементов
Таблица 46. Пламенно-фотометрический метод определения элементов
Таблица 47. Свойства некоторых растворителей
Таблица 48. Экстракция органическими растворителями
A. Экстракция различных элементов в виде дитизонатов
Б. Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов
B. Экстракция различных элементов в виде купферронатов
Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов
Д. Экстракция различных элементов хлороводородной, бромоводородной, иодоводородной и азотной кислот равным объемом диэтилового эфира
Таблица 49. Константы распределения некоторых органических веществ между органическими растворителями и водой
Таблица 50. Разделение органических соединений
A. Классификация индивидуальных соединений по их отношению к действию некоторых реактивов
Б. Состав групп
B. Принадлежность к основным группам различных органических соединений
Г. Распространенные соединения, положение которых в группах трудно предвидеть
Д. Разделение смесей
Таблица 51. Вещества, применяемые для высушивания
А. Высушивание газов
Б. Высушивание жидкостей
Таблица 52. Приготовление гигростатов
Таблица 53. Ситовая шкала
Таблица 54. Математическая обработка результатов анализа
А. Значения Q-теста в зависимости от общего числа выполненных определений (n) и от принятой доверительной вероятности (alpha)
Б. Значения коэффициентов Стьюдента для расчета доверительных границ
Приложения. Примеры пользования некоторыми таблицами
Таблица 5
Таблица 15
Таблица 17
Таблица 19
Предметный указатель

УДК 545 (083)

Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов.

Книга предназначена для работников химико-аналитических лабораторий и может служить пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений при изучении курса аналитической химии.

Предисловие к четвертому изданию	7
Из предисловия к первому изданию	7
Предварительные замечания	9
Таблица 1. Атомные веса элементов	14
Таблица 2. Радиоактивные элементы	18
Таблица 3. Ионные радиусы	19
Таблица 4. Потенциалы ионизации атомов и ионов	23
Таблица 5. Структуры внешних электронных слоев, ионные потенциалы и аналитические группы катионов	25
Таблица 6. Атомные веса, молекулярные веса, веса атомных групп и их логарифмы	26
Таблица 7. Аналитические и стехиометрические множители (факторы)	64
Таблица 8 Растворимости неорганических и некоторых органических соединений в воде	70
Таблица 9. Растворимости некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18-25° C	90
Таблица 10. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ	94
Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов	105
Таблица 12. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора	107
Таблица 13. Калибрование стеклянной посуды	108
Таблица 14. Вычисления результатов объемно-аналитических определений	109
A. Кислотно-основные титрования	109
Б. Методы окисления - восстановления	111
В. Методы осаждения и комплексообразования	115
Г. Методы титрования комплексоном III	116
Таблица 15. Маскирующие реактивы при титровании комплексоном III	118
Таблица 16. Вычисление результатов газовых и газометрических анализов	122
А. Приведение объема газа к нормальным условиям	124
Б. Давление паров воды над водой и над поглотительными растворами	141
В. Плотности газов и паров (ρ)	142
Г. Газометрическое (волюмометричеекое) определение веществ, образующих газы	144
Таблица 17. Формулы перехода от одних выражений концентрации растворов к другим	145
Таблица 18. Плотности п концентрации растворов	146
А. Плотности ц концентрации растворов азотной кислоты	146
Б. Плотности и концентрации растворов серной кислоты	147
В. Плотности и концентрации растворов соляной кислоты	149
Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной кислоты	150
Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты	152
Е. Плотности п концентрации растворов уксусной кислоты	154
Ж. Плотности и концентрации растворов едкого кали	154
И. Плотности и концентрации растворов едкого натра	156
К. Плотности и концентрации растворов аммиака	157
Л. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия	158
М. Плотности и концентрации некоторых продажных реактивов	159
Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы	160
Таблица 20. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100° C	181
Таблица 21. Колориметрическое определение pH растворов	182
Таблица 22. Константы ионизации индикаторов	183
А. Одноцветные индикаторы	183
Б. Двухцветные индикаторы	183
Таблица 23. Некоторые смешанные индикаторы	184
Таблица 24. Универсальные индикаторы	187
Таблица 25. Важнейшие флуоресцентные индикаторы	188
Таблица 26. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы	197
Таблица 27. Важнейшие адсорбционные индикаторы	198
Таблица 28. Наиболее распространенные индикаторы в комплексонометрии	202
Таблица 29. Пересчет водородного показателя (pH) на активность ионов-водорода (а H+) и обратно	230
Таблица 30. Приготовление буферных растворов	231
А. Буферные растворы с pH 1,10-3,50	231
Б. Буферные растворы с pH 1,10-4,96	232
В. Буферные растворы с pH 2,20-3,80	233
Г. Буферные растворы с pH 4,00-6,20	233
Д. Буферные растворы с pH 4,96-6,69	234
Е. Буферные растворы с pH 4,80-8,00	235
Ж. Буферные растворы с pH 7,71-9,23	235
И. Буферные растворы с pH 9,23-11,02	236
К. Буферные растворы с pH 8,53-12,90	237
Таблица 31. Уксусно-ацетатные буферные растворы	238
Таблица 32. Универсальная буферная смесь	238
Таблица 33. Буферные растворы из индивидуальных веществ	239
Таблица 34. Определение электродных потенциалов	239
А. Значения величин υ при n = 1 и температурах от 0 до 50° C	242
Б. Состав и потенциал некоторых электродов сравнении по отношению к нормальному водородному электроду	243
Таблица 35. Электрометрическое определение pH	244
А. Нормальный потенциал хингидронпого электрода E ° хин./гидг. при температурах от 0 до 50° C	245
Б. Потенциалы каломельных электродов при температурах от 0 до 50° C	246
В. Разность между нормальным потенциалом хпнгидронного электрода (E ° хин./гидг.) и потенциалами каломельных электродов сравнения (E КЭ) при температурах от 0 до 50° C	247
Таблица 36. pH осаждения гидроокисей металлов	248
Таблица 37. Константы ионизации важнейших кислот и оснований	247
Таблица 38. Константы нестойкости комплексных ионов	255
А. Комплексы с неорганическими лигандами	255
Б. Комплексы с органическими лигандами	266
Таблица 39. Подвижность некоторых ионов при 25° C и бесконечном разбавлении	270
Таблица 40. Нормальные окислительные потенциалы (E °) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25° C	271
Таблица 41. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы	288
А. Индикаторы, мало зависящие от pH и ионной силы раствора	288
Б. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора	290
Таблица 42. Длины волн спектра и соответствующие им окраски	294
Таблица 43. Фотометрические методы определения различных ионов	295
Таблица 44. Свойства некоторых растворителей	306
Таблица 45. Экстракция органическими растворителями	310
А. Экстракция различных элементов в виде двтизонатов	310
Б. Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов	314
В. Экстракция различных элементов в виде купферронатов	316
Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов	317
Д. Экстракция различных элементов из соляной, бромистоводородной, иодистоводородной и азотной кислот равным объемом диэтилового эфира	319
Таблица 46. Разделение органических соединений	320
А. Классификация индивидуальных соединений по их отношению к действию некоторых реагентов	320
Б. Состав групп	321
В. Принадлежность к основным группам различных органических соединении	324
Г. Распространенные соединения, положение которых в группах трудно предвидеть	325
Д. Разделение смесей	328
Таблица 47. Вещества, применяемые для высушивания	330
А. Высушивание газов	330
Б. Высушивание жидкостей	330
Таблица 48. Приготовление гигростатов	331
Таблица 49. Важнейшие органические реактивы	332
А. В алфавитном порядке реактивов	332
Б. В алфавитном порядке определяемых элементов	374
Таблица 50. Ситовая шкала	377
Таблица 51. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капельном электроде	378
Таблица 52. Условия амперометрического титрования некоторых веществ	383
Таблица 53. Услогия амперометрпческого титрования с двумя поляризованными илдпкаторнымп электродами	399
Таблица 54. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах	412
Таблица 55. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений	414
Таблица 56. Фотометрия пламени	414
Таблица 57. Английские меры и меры США в сравнении с метрическими	415
Таблица 58. Упрощенная таблица пятизначных мантисс логарифмов	416
А. Логарифмы	416
Б. Антилогарифмы	420
Приложения. Примеры пользования некоторыми таблицами	424
Таблица 7	424
Таблица 14	426
Таблица 16	431
Таблица 18	434
Таблица 20	435
Таблица 21	437
Таблица 40	439
Предметный указатель	443

Развернуть ▼

Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитиков.
В шестом издании (пятое вышло в 1979 г.) пересмотрены и в ряде случаев исправлены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п.
Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-адсорбционных методах определения различных металлов. Устранен устаревший материал, сделаны необходимые дополнения и уточнения.
Справочник предназначен широкому кругу работников химико-аналитических лабораторий и явится необходимым пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие к шестому изданию
Предварительные замечания
Таблица 1. Относительные атомные массы
Таблица 2. Радиоактивные элементы
Таблица 3. Ионные радиусы
Таблица 4. Относительные массы атомов молекул и атомных групп
Таблица 5. Аналитические и стехиометрические множители (факторы)
Таблица 6. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
Таблица 6а. Растворимость некоторых других соединений
Таблица 7. Растворимость некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18-25° С.
Таблица 8. Произведения растворимости важнейших мало-растворимых веществ
Таблица 9. Коэффициенты активности различных ионов
Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора
Таблица 11. Важнейшие органические реактивы для определения неорганических веществ
А. В алфавитном порядке реактивов
Б. В алфавитном порядке определяемых элементов
Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для определения органических веществ
Таблица 13. Некоторые неорганические реактивы, применяемые для определения органических веществ
Таблица 14. Калибрование стеклянной посуды
Таблица 15. Вычисление результатов титриметрических определений
A. Кислотно-основные титрования
Б. Методы окисления - восстановления
B. Методы осаждения и комплексообразования
Г. Методы титрования ЭДТА
Таблица 16. Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
Таблица 17. Плотности и концентрации растворов
A. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты
Б. Плотности и концентрации растворов сернойкислоты
B. Плотности и концентрации растворов хлорово-дородной кислоты
Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной кислоты
Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты
Е. Плотности и концентрации растворов уксусной кислоты
Ж- Плотности и концентрации растворов гидроксида калия
3. Плотности и концентрации растворов гидроксида натрия
И. Плотности и концентрации растворов аммиака
К. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия
Л. Плотности и концентрации растворов некоторых продажных реактивов
Таблица 18. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100°С
Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы
Таблица 20. Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе растворов
Таблица 21. Некоторые смешанные индикаторы
Таблица 22. Универсальные индикаторы
Таблица 23. Важнейшие флуоресцентные индикаторы
Таблица 24. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы
Таблица 25. Важнейшие адсорбционные индикаторы
Таблица 26. Наиболее распространенные индикаторы в комплексометрии (металлоиндикаторы)
Таблица 27. Маскирующие реактивы
Таблица 28. Пересчет водородного показателя (pH) на активность иона водорода (ан+) и обратно
Таблица 29. Буферные растворы
A. Буферные растворы с pH = 1,10-3,50
Б. Буферные растворы с pH = 1,10-4,96
B. Буферные растворы с pH = 2,20-3,80
Г. Буферные растворы с pH = 4,00-6,20
Д. Буферные растворы с pH = 4,96-6,69
Е. Буферные растворы с pH == 4,80-8,00
Ж. Буферные растворы с pH = 7,71-9,23
3. Буферные растворы с pH = 9,23-11,02
И. Буферные растворы с pH == 8,53-12,90
Таблица 30. Ацетатные буферные растворы
Таблица 31. Универсальная буферная смесь
Таблица 32. Буферные растворы индивидуальных веществ
Таблица 33. Стандартные окислительные потенциалы (Е°) по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25°С
Таблица 34. pH осаждения гидроксидов металлов
Таблица 35. Константы ионизации важнейших кислот и оснований
Таблица 35. Константы устойчивости комплексных ионов
А. Комплексы с неорганическими лигандами
Б. Комплексы с органическими лигандами
Таблица 37. Подвижность некоторых ионов при 25 °С и бесконечном разбавлении
Таблица 38. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы
А. Индикаторы, мало зависящие от pH и ионной силы раствора
Б. Индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора
Таблица 39. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде
Таблица 40. Условия амперометрического титрования некоторых веществ
Таблица 41. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах
Таблица 42. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений
Таблица 43. Длины волн спектра и соответствующие им окраски
Таблица 44. Определение металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии
Таблица 45. Фотометрические методы, определения некоторых элементов
Таблица 46. Пламенно-фотометрический метод определения элементов
Таблица 47. Свойства некоторых растворителей
Таблица 48. Экстракция органическими растворителями
A. Экстракция различных элементов в виде дитизонатов
Б, Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов
B. Экстракция различных элементов в виде купферронатов
Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов
Д. Экстракция различных элементов хлороводородной, бромоводородной, иодоводородной и азотной кислот
равным объемом диэтилового эфира
Таблица 49. Константы распределения некоторых органических веществ между органическими растворителями и водой
Таблица 50. Разделение органических соединений
A. Классификация индивидуальных соединений по их отношению к действию некоторых реактивов
Б. Состав групп
B. Принадлежность к основным группам различных органических соединений
Г. Распространенные соединения, положение кото¬рых в группах трудно предвидеть
Д. Разделение смесей
Таблица 51. Вещества, применяемые для высушивания
А. Высушивание газов
Б. Высушивание жидкостей
Таблица 52. Приготовление гигростатов
Таблица 53. Ситовая шкала
Таблица 54. Математическая обработка результатов анализа
А. Значения Q-теста в зависимости от общего числа выполненных определений (п) и от принятой доверительной вероятности (а)
Б. Значения коэффициентов Стыодента для расчета доверительных границ
Приложения. Примеры пользования некоторыми таблицами
Таблица 5
Таблица 15
Таблица 17
Таблица 19
Предметный указатель

4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1971. — 456 с.Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитиков.Таблицы:Атомные веса элементов.
Радиоактивные элементы.
Ионные радиусы.
Потенциалы ионизации атомов и ионов.
Структуры внешних электронных слоев, ионные потенциалы и аналитические группы катионов.
Атомные веса, молекулярные веса, веса атомных групп и их логарифмы.
Аналитические и стехиометрические множители (факторы).
Растворимости неорганических и некоторых органических соединений в воде.
Растворимости некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18-25С.
Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ.
Коэффициенты активности различных ионов.
Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора.
Калибрование стеклянной посуды.
Вычисления результатов объемно-аналитических определений.
Маскирующие реактивы при титровании комплексоном III.
Вычисление результатов газовых и газометрических анализов.
Формулы перехода одних выражений концентраций растворов к другим.
Плотности и концентрации растворов.
Важнейшие кислотно-основные индикаторы.
Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100С.
Колориметрическое определение рН растворов.
Константы ионизации индикаторов.
Некоторые смешанные индикаторы.
Универсальные индикаторы.
Важнейшие флуоресцентные индикаторы.
Некоторые хемилюминесцентные индикаторы.
Важнейшие адсорбционные индикаторы.
Наиболее распространенные индикаторы в комплексонометрии.
Пересчет водородного показателя (рН) на активность ионов водорода и обратно.
Приготовление буферных растворов.
Уксусно-ацетатные буферные растворы.
Универсальная буферная смесь.
Буферные растворы из индивидуальных веществ.
Определение электродных потенциалов.
Электрометрическое определение рН.
рН осаждения гидроокисей металлов.
Константы ионизации важнейших кислот и оснований.
Константы нестойкости комплексных ионов.
Подвижность некоторых ионов при 25С и бесконечном разбавлении.
Нормальные окислительные потенциалы по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25С.
Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы.
Длины волн спектра и соответствующие им окраски.
Фотометрические методы определения различных ионов.
Свойства некоторых растворителей.
Экстракции органическими растворителями.
Разделение органических соединений.
Вещества, применяемые для высушивания.
Приготовление гигростатов.
Важнейшие органические реактивы.
Ситовая шкала.
Значение потенциалов полярографических полуволн на ртутном капельном электроде.
Условия амперометрического титрования некоторых веществ.
Условия амперометрического титрования с двумя поляризованными индикаторными электродами.
Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах.
Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений.
Фотометрия пламени.
Английские меры и меры США в сравнении с метрическими.
Упрощенная таблица пятизначных мантисс логарифмов.